Kemi HJÆLP! :S

Hej alle :)
Jeg har siddet og rodet med denne opgave i meget lang tid nu og har stadigvæk ikke kunne finde på en måde at løse den på.
Spørgsmålene lyder:
0,224 g jern(II)sulfat, heptahydrat (M = 278,05 g/mol) opløses i demineraliseret vand, hvorefter opløsningen fortyndes til 100,0 mL.
b) Beregn den aktuelle koncentration af Fe2+ i den fortyndede opløsning. Koncentrationen ønskes angivet både i mol/L og g/L.
---Dette har jeg fået til 8,06·10-3mol/L eller 0,450g/L      

Fe2+ reagerer i sur opløsning med Cr2O72- ved flg. reaktion: Fe2+ + Cr2O72-  Fe3+ + Cr3+   

d) Beregn antal mL 0,0269 M K2Cr2O7 som skal anvendes for at oxidere hele mængden af Fe2+ til Fe3+.
????? Dette kan jeg overhovedet ikke finde ud af?????
Nogen som kan hjælpe mig?
På forhånd TAK! :)

jeg har også fået 8,06·10-3mol/L eller 0,450g/L, men er de rigtig svar???
hvilken hold er du???

Hold 8 og dig?
Du har vel ikke svaret på opg 2,d)?

Hvordan besttemer i g/L i opgave b?

g/L bestemmes ved:

M * C = g/L
Du beregner c først og du kender M 🙂

Hvordan har i løst denne opgave? Skal stoffet først opvarmes for at fjerne de 6H2O og har de 6H2O molekyler overhovedet en betydning for fuldførelsen?
Forresten hvor er det dejligt at se så mange farma-mennesker her inde hehe ^^!
God arbejdslyst til jer alle!