Termodynamik

Formel for idealgasser: p * V = n * R * T
Hvor p er trykket målt i Pascal [kg / m / s^2]
Hvor V er volumen målt i m^3
Hvor n er stofmængden målt i mol.
Hvor R er gaskonstanten 8,3145 [kg * m^2 / mol / T]
Hvor T er temperaturen målt i Kelvin
Hvor stor er så stofmængden i 1 m^2 luft ved 20 grader Celcius og 1 atmosfærisk tryk?
n = 101.300 * 1 / (8,3145 * 291,15) = 41,846 mol.
Har jeg regnet dette korrekt ud?
Og hvad forstår man mere præcist ved facittet?
http://www.formel.dk/enheder/enhedsomregner/tryk/pascal.htm

..?

Ja. Det absolute nulpunkt -273.15 -273.16 grader, er den laveste temperatur som kan eksistere og næsten opnået af videnskabsmænd. Ved den temperatur er partiklerne næsten helt uden bevægelse.
Så hvis 0 C er +273.15 K, da er 20 C 293.15
Det er det første. Dete andet er at ved at se på formelen, kan man se, at hvis V (volumen) er konstant og trykket stiger, da må stofmængden i højre side af ligningen, eller temperaturen også stige for at holde den i balance. Altså, hvis vi ved samme stofmængde øger temperaturen i 1 kubikmeter, vil stoffet udvides og trykket stige.