Spørgsmål om kemi

Brint
1 proton + 1 elektron
6,0221367 * 10^23 (1,6726231 * 10^-27 + 9,1093897 * 10^-31) = 1,00783 g/mol
Helium
2 protoner + 2 neutroner + 2 elektroner
6,0221367 * 10^23 (2 * 1,6726231 * 10^-27 + 2 * 1,6749286 * 10^-27 + 2 * 9,1093897 * 10^-31) = 4,03298 g/mol
Hvorfor stemmer sådan noget aldrig helt?
I selvsamme bog er atomvægtene opgivet til henholdsvis: 1,00794 og 4,002602.

er vores naturidenskabelige eksperter herinde. Håb på at de kommer forbi :-)
Eller en anden der er inde i stoffet naturligvis :-)

Altså antallet af decimaler man bruger i beregningen fra starten?? Tja bare mit gæt :-)

se om du har anført de rigtige decimaler og regn igen.
Du kan altid stå atomvægten op i et periodisk system der er:
Helium: 4.002602 g/mol
Hydrogen: 1.00794 g/mol
Og du lægger blot partikelvægten sammen og omregner til den rigtige enhed.

Ja, men så kom jeg forbi og jeg vil gerne se om jeg kan hjælpe.
Forskellen skyldes at systemet en fri proton + en fri elektron har en anden energi end systemet et brintatom. Masseforskellen svarer faktisk til den energi elektronen i brintmolekylet er bundet med.
For helium er forskellen endnu større. Foruden den energi de to elektroner er bundet til heliumkernen med, kommer også den energi som de fire nukleoner i heliumkernen er bunden sammen med.
For at det hele skal give mening skal man huske at energi og masse er ækvivalente størrelser. Relationen er angivet ved Einsteins berømte formel E=mc2, hvor c er lysets hastighed i vakuum.
Det betyder f.eks. også at en racercykel bliver tungere jo stærkere den kører, selv om det er uhyre lidt og uden praktisk betydning for dens chauffør - uanset hvor lidt EPO han har taget.

Nu har jeg da i hvert fald en ide om, hvordan jeg kan komme videre med udregningerne.

asdasd

Ja det er rigtigt protonen ikke vejer præcist 1 unit når den sidder i et atom. Jeg tror det er det komodovaranen prøver at sige :)
De molmasser som er angivet i det periodiske system er gennemsnitsmasser for den naturlige isotopsammensætning.