Har brug for hjælp til denne KEMI opg.
opløselighedsprodukt og forholdet mellem to stoffers aktuelle koncentrationer
9 timer siden af johnson17 - Niveau: A-niveau
En blanding SrSO4 og BaSO4 rystes ved vand ved 25C, intil der er opnået ligevægt. Begge de to stoffer er tilstede i fast form, efter at ligevægten er opnået. Opløsningens volumen er 400mL. Ko(SrSO4) = 7,6 * 10^-7 (ti i minus syvende) ved 25 oC!
a) beregn forholdet mellem den aktuelle koncentration af Sr2+ og den aktuelle konc. af Ba2+ i opløsningen.
b)beregn de aktuelle konc. af Sr2+ , Ba2+ og (SO4)2- i opløsningen
c) beregn masserne af de opløste stofmængder af SrSO4 og BaSO4
har prøvet at beregne opgave a, men er gået fuldstændig i stå...
a) SrSO4 (s) ''insert ligevægtstegn'' Sr2+ + SO42-
start: 0M 0M
ved ligevægt: x x
x*x = 7,6 * 10^-7 M2
x^2 = 7,6 * 10^-7 M2
x = 2kvadratrod af (7,6 * 10^-7 M2)
x= 8,72*10^-4 M
Dvs. [Sr2+] = 8,72*10^-4 M og [SO42-] = 8,72*10^-4 M da forholdet mellem de to ioner er jo 1:1.
Gør det samme med BaSO4: Ko(BaSO4) = 1,1*10^-10 M2
SrSO4 (s) ''insert ligevægtstegn'' Ba2+ + SO42-
start: 0M 0M
ved ligevægt: x x
x*x = 1,1 * 10^-10 M2
x^2 = 1,1 * 10^-10 M2
x = 2kvadratrod af (1,1 * 10^-10 M2)
x= 1,05*10^-5 M
Dvs. [Ba2+] = 1,05*10^-5 M og [SO42-] = 1,05*10^-5 M da forholdet mellem de to ioner er jo 1:1.
Men jeg er i tvivl om hvordan man nu beregner forholdet mellem de to stoffers aktuelle koncentrationer, og i næste opgave ( opg.b) står der at jeg skal finde de aktuelle koncentrationer af Ba2+ , Sr2+ og SO42- , men har jeg ikke allerede gjort det i opgave a??
9 timer siden af johnson17 - Niveau: A-niveau
En blanding SrSO4 og BaSO4 rystes ved vand ved 25C, intil der er opnået ligevægt. Begge de to stoffer er tilstede i fast form, efter at ligevægten er opnået. Opløsningens volumen er 400mL. Ko(SrSO4) = 7,6 * 10^-7 (ti i minus syvende) ved 25 oC!
a) beregn forholdet mellem den aktuelle koncentration af Sr2+ og den aktuelle konc. af Ba2+ i opløsningen.
b)beregn de aktuelle konc. af Sr2+ , Ba2+ og (SO4)2- i opløsningen
c) beregn masserne af de opløste stofmængder af SrSO4 og BaSO4
har prøvet at beregne opgave a, men er gået fuldstændig i stå...
a) SrSO4 (s) ''insert ligevægtstegn'' Sr2+ + SO42-
start: 0M 0M
ved ligevægt: x x
x*x = 7,6 * 10^-7 M2
x^2 = 7,6 * 10^-7 M2
x = 2kvadratrod af (7,6 * 10^-7 M2)
x= 8,72*10^-4 M
Dvs. [Sr2+] = 8,72*10^-4 M og [SO42-] = 8,72*10^-4 M da forholdet mellem de to ioner er jo 1:1.
Gør det samme med BaSO4: Ko(BaSO4) = 1,1*10^-10 M2
SrSO4 (s) ''insert ligevægtstegn'' Ba2+ + SO42-
start: 0M 0M
ved ligevægt: x x
x*x = 1,1 * 10^-10 M2
x^2 = 1,1 * 10^-10 M2
x = 2kvadratrod af (1,1 * 10^-10 M2)
x= 1,05*10^-5 M
Dvs. [Ba2+] = 1,05*10^-5 M og [SO42-] = 1,05*10^-5 M da forholdet mellem de to ioner er jo 1:1.
Men jeg er i tvivl om hvordan man nu beregner forholdet mellem de to stoffers aktuelle koncentrationer, og i næste opgave ( opg.b) står der at jeg skal finde de aktuelle koncentrationer af Ba2+ , Sr2+ og SO42- , men har jeg ikke allerede gjort det i opgave a??